Hidroxidul de aluminiu

Apariția hidroxidului de aluminiu este după cum urmează. De regulă, această substanță este albă, gelatinoasă, deși există variante de prezență în stare cristalină sau amorfă. De exemplu, în forma uscată, aceasta cristalizează în cristale albe, care nu se dizolvă nici în acizi, nici în alcalii.

Hidroxidul de aluminiu poate fi de asemenea reprezentat de o pulbere albă granulară. Prezența nuanțelor roz și gri este acceptabilă.

Formula chimică a compusului este Al (OH) 3. compus alumină și apa formează hidroxid aluminiu, proprietăți chimice care este, de asemenea, determinată în multe privințe de elementele care compun compoziția sa. Acest compus este preparat prin reacția sării de aluminiu și a alcalinilor diluați, evitând în același timp supraabundanța. Precipitatul hidroxidului de aluminiu produs în această reacție poate apoi să reacționeze cu acizii.

Hidroxidul de aluminiu reacționează cu o soluție apoasă de hidroxid de rubidiu, un aliaj din această substanță, hidroxid de cesiu, carbonat de cesiu. În toate cazurile, apa este eliberată.

Hidroxidul de aluminiu are greutate moleculară egală cu 78,00, practic nu se dizolvă în apă. Densitatea substanței este de 3,97 g / cm3. Fiind o substanță amfoterică, hidroxidul de aluminiu reacționează cu acizii, astfel încât reacțiile produc săruri medii și produc apă. La intrarea în reacții cu alcalii apar săruri complexe - hidroxaluminate, de exemplu, K [Al (OH) 4 (H2O) 2]. Meta-aluminații se formează dacă hidroxidul de aluminiu este aliat cu alcalii anhidre.

Ca toate substanțele amfoterice, proprietățile acide și bazice simultan arată hidroxidul de aluminiu prin interacțiunea cu acizii puternici, precum și cu alcalii. În aceste reacții, în timpul dizolvării hidroxidului în acizi, ionii hidroxidului în sine sunt scindați și atunci când interacționează cu alcalii, ionul de hidrogen este separat. Pentru a vedea acest lucru, se poate efectua, de exemplu, o reacție care implică hidroxid de aluminiu, hidroxid de sodiu. Pentru a efectua acest lucru, este necesar să se umple un tub de testare cu câteva rumeguș de aluminiu și se toarnă o cantitate mică de hidroxid de sodiu, nu mai mult de 3 mililitri. Tubul trebuie să fie închis etanș cu un dop și să înceapă o preîncălzire lentă. După aceea, fixând tubul la un trepied, este necesar să colectați hidrogenul izolat într-un alt tub, având în prealabil purtarea pe dispozitivul capilar. După aproximativ un minut, tubul de testare trebuie scos din capilar și adus la o flacără. Dacă hidrogenul pur este colectat într-o eprubetă, arderea se va desfășura fără probleme, în același caz, dacă aerul intră în el, va apărea bumbacul.

Hidroxidul de aluminiu este obținut în laboratoare în mai multe moduri:

- prin reacția de interacțiune a sărurilor de aluminiu și a soluțiilor alcaline;

- mod de descompunere a nitrurii de aluminiu sub influența apei;

- prin trecerea carbonului printr-un complex hidric special care conține Al (OH) 4;

- efectul hidratului de amoniac asupra sărurilor de aluminiu.

Producția industrială este asociată procesării bauxitelor. Sunt de asemenea utilizate tehnologiile de influență asupra soluțiilor de aluminat de carbonați.

Hidroxidul de aluminiu este utilizat în fabricarea de îngrășăminte minerale, criolit, diverse preparate medicale și farmacologice. În producția chimică, substanța este utilizată pentru producerea fluorurii și a sulfurii de aluminiu. Conexiune indispensabilă în producția de hârtie, materiale plastice, vopsele și multe altele.

Utilizarea medicală se datorează efectului pozitiv al medicamentelor care conțin acest element în tratamentul tulburărilor gastrice, acidității crescute a organismului, bolilor ulceroase.

Atunci când manipulați substanța, trebuie să fiți atenți să nu vă inhalați fumul, deoarece provoacă leziuni pulmonare severe. Fiind un laxativ ușor, este periculos în doze mari. Când coroziunea provoacă aluminoză.

Substanța însăși este destul de sigură, deoarece nu reacționează cu oxidanții.

Distribuiți pe rețelele sociale:

înrudit
Soda corozivă: formulă, proprietăți, aplicareSoda corozivă: formulă, proprietăți, aplicare
Aluminiu: proprietăți chimice și fiziceAluminiu: proprietăți chimice și fizice
Hidroxid de calciu: proprietăți și aplicațiiHidroxid de calciu: proprietăți și aplicații
Hidroxid de potasiu. Obținerea, folosind, proprietățileHidroxid de potasiu. Obținerea, folosind, proprietățile
Oxid de cupruOxid de cupru
Hidroxid feric 3Hidroxid feric 3
Clorura de aluminiuClorura de aluminiu
Oxid de aluminiuOxid de aluminiu
Drogul "Almagel". Instrucțiuni pentru utilizarea sa.Drogul "Almagel". Instrucțiuni pentru utilizarea sa.
Oxid de sodiuOxid de sodiu
» » Hidroxidul de aluminiu