Hidroxid de calciu: proprietăți și aplicații

Ca (OH) 2 este hidroxidul de calciu (din hidroxidul de calciu latin), este o substanță chimică relativ comună. Din punct de vedere al naturii, aceasta este considerată o bază solidă. Este o pulbere cu granulație fină de culoare gălbuie sau cristale incolore. Este capabil să se descompună la încălzire, ducând la eliberarea de oxid de calciu. Este puțin solubil în apă. În acest caz, soluția apoasă de hidroxid de calciu este, prin proprietățile chimice, baza de mijloc. În prezența metalelor, poate elibera hidrogen, recunoscut ca un gaz exploziv.

Hidroxidul de calciu, atunci când este ingerat prin gură sau ca rezultat al inhalării aerosolului, poate fi absorbit în țesuturi și se acumulează în ele. La o temperatura obisnuita de 20-22 de grade, aceasta substanta practic nu se evapora, dar cand pulverizeaza particulele sale poate fi periculoasa pentru sanatate. Obținându-se pe piele, în tractul respirator sau în membranele mucoase ale ochilor, hidroxidul de calciu are un efect iritant, chiar coroziv. Contactul prelungit cu pielea poate cauza dermatita. De asemenea, țesutul pulmonar poate fi afectat de acțiunea constantă a particulelor de hidroxid de calciu.

Acest compus chimic are multe nume triviale, cum ar fi var cald (se obtine prin metoda de stingere a oxidului de calciu cu apa obisnuita), apa calcaroasa (este o solutie apoasa transparenta). Alte nume: păsărică (hidroxid de calciu sub formă de pulbere uscată) și lapte de var (o suspensie apoasă saturată). de multe ori tei sau calcar este numit și oxid de calciu.

Hidroxidul de calciu, ale cărui proprietăți chimice sunt considerate agresive față de alte substanțe, sunt obținute prin metoda de stingere a varului, adică datorită interacțiunii (reacția chimică) a oxidului de calciu și a apei. Schematic, această reacție arată astfel:

CaO + H20 = Ca (OH) 2

Soluția apoasă rezultată este caracterizată printr-o reacție alcalină a mediului. Ca toate hidroxizii tipici, hidroxidul de calciu reacționează cu:

1. Acizi anorganici cu formarea de săruri tipice de calciu

H2S04 + Ca (OH) 2 = CaS04 + 2H20

2. Dioxidul de carbon, care este dizolvat în apă, astfel încât soluția apoasă devine foarte rapid tulbure în aer și se formează un precipitat alb-insolubil - carbonat de calciu

CO2 + Ca (OH) 2 = CaC03 + H2O

3. Monoxid de carbon când temperatura crește la 400 de grade Celsius

CO (t °) + Ca (OH) 2 = CaC03 + H2

4. Sare, rezultând un precipitat alb - sulfat de calciu

Na2S03 + Ca (OH) 2 = CaS03 + 2NaOH

Utilizarea hidroxidului de calciu este foarte populară. Sigur, toată lumea știe că varul este tratat cu ziduri de camere, trunchiuri de copaci și, de asemenea, îl folosește ca o componentă a unui mortar de mortar. Utilizarea hidroxidului de calciu în construcții a fost cunoscută din cele mai vechi timpuri. Și acum este inclus în tencuială, produce cărămizi de silicat și beton, compozițiile cărora sunt aproape identice cu mortarul. Principala diferență este în modul de pregătire a acestor soluții.

Hidroxidul de calciu este utilizat pentru a atenua duritatea apei, pentru producție înălbitor, lime, îngrășăminte anorganice, caustizarea carbonatului de potasiu și a sodiului. De asemenea, această substanță este indispensabilă în bronzarea pieilor în industria textilă, în prepararea diferitelor compuși de calciu, precum și în neutralizarea soluțiilor acide și ape reziduale inclusiv. Pe baza ei se produc acizi organici.

Hidroxidul de calciu și-a găsit aplicația în industria alimentară, unde este mai bine cunoscut ca aditiv alimentar Е526, folosit ca regulator de aciditate, întăritor și agent de îngroșare. În industria zahărului, se utilizează pentru desolirea melasei.

În experimentele de laborator și de demonstrație, apa de var este un indicator indispensabil al detectării dioxidului de carbon în timpul reacțiilor chimice. Varza de lapte este folosită pentru tratarea plantelor pentru combaterea bolilor și dăunătorilor.