Teoria disocierii electrolitice. O explicație simplă a proceselor complexe

Cu termenul "disociere electrolitică" oamenii de știință lucrează de la sfârșitul secolului al XIX-lea. Apariția sa se datorează chimistului suedez Arrhenius. Lucrând la problema electroliților în anii 1884-1887, a introdus-o pentru a descrie fenomenul ionizării în soluții și în formarea de topi. Mecanismul acestui fenomen, el a decis să explice descompunerea moleculelor în ioni, elemente care au o încărcătură pozitivă sau negativă.

teorie disocierea electrolitică explică conductivitatea electrică a unor soluții. De exemplu, pentru clorură de potasiu KCl moleculă dezintegrare caracteristică a acestei sări a ionului de potasiu având o sarcină cu semnul "plus" (cation) și un ion de clor, o încărcare cu un "minus" semnul (anion). Acid clorhidric HCI se descompune într-un cation (ion de hidrogen) și un anion (un ion de clor), o soluție caustic sifon NaHO conduce la apariția ionilor de sodiu și a anionului sub forma unui ion de hidroxid. Tezele de bază ale teoriei disocierii electrolitice descriu comportamentul ionilor în soluții. Conform acestei teorii, ele se mișcă complet liber în soluție, și chiar și într-o mică picătură de soluție, se menține o distribuție uniformă a sarcinilor electrice încărcate opus.

Teoria disocierii electrolitice a procesului de formare a electroliților în soluții apoase explică în felul următor. Apariția ionilor liberi indică distrugerea laturii cristaline a materiei. Acest proces când substanța este dizolvată în apă are loc sub influența moleculelor polare ale solventului (în exemplul nostru considerăm apă). Deci, ei sunt capabili să reducă există forța de atracție electrostatice dintre ionii din situsurile zăbrele cristaline, ionii rezultate sunt transferate la libera circulație a soluției. În acest caz, ionii liberi intră în mediul polar molecule de apă. Această cochilie, formată în jurul lor, teoria disocierii electrolitice numită hidratare.

Dar teoria disocierii electrolitice Arrhenius explică formarea de electroliți nu numai în soluții. De asemenea, rețeaua de cristal poate fi distrusă sub influența temperaturii. Încălzire cristal, vom obține efectul de oscilații intense ale ionilor din site-urile cu zăbrele, ceea ce duce treptat la distrugerea cristalului și apariția topiturii compus în întregime din ioni.

Revenind la soluții, ar trebui să luăm în considerare separat proprietatea unei substanțe, pe care noi o numim solvent. Cel mai strălucit reprezentant al acestei familii este apa. Caracteristica principală este prezența moleculelor de dipol, adică când dintr-un capăt molecula este încărcată pozitiv, iar din cealaltă este negativă. O moleculă de apă satisface complet aceste cerințe, dar apa nu este singurul solvent.

Procesul de disociere electrolitică poate fi de asemenea cauzat de solvenți polari neapoși, de exemplu, lichizi dioxidul de sulf, amoniac lichid și așa mai departe. Dar este apa, care ocupă un loc important în această serie, deoarece caracteristică slăbi (dizolva) atracția electrostatică și distruge rețeaua cristalină este prezentat în mod particular în mod clar. Prin urmare, vorbind despre soluții, ne referim la lichide pe bază de apă.

Un studiu aprofundat al proprietăților electroliților a făcut posibilă continuarea conceptului de rezistență și grad de disociere. dedesubt grad de disociere Electroliții reprezintă raportul dintre numărul moleculelor disociate și numărul lor total. În cazul electroliților potențiali, acest coeficient este în intervalul de la zero la unitate, iar gradul de disociere egal cu zero indică faptul că avem de-a face cu non-electroliți. Creșterea gradului de disociere este afectată pozitiv de creșterea temperaturii soluției.

Rezistența electroliților este determinată de gradul de disociere în condițiile concentrației și temperaturii constante. Electroliții puternici au un grad de disociere care se apropie de unitate. Acestea sunt săruri bine solubile, alcalii, acizi.

Teoria disocierii electrolitice posibil pentru a explica o gamă largă de fenomene, care sunt studiate în cadrul fizicii, chimiei, fiziologia plantelor și animalelor, electrochimie teoretice.