Principiul Le Chatelier: o descoperire științifică a secolului al XVIII-lea

Mulți oameni știu despre existența principiului Le Chatelier de la banca școlii. Dar puțini înțeleg și explică ce este acest principiu cunoscut.

Omul de știință francez a spus lumii despre legea echilibrului dinamic în 1884. Pentru sfârșitul secolului al XIX-lea, descoperirea a fost foarte semnificativă și a atras imediat atenția comunității științifice. Dar, din cauza lipsei de cooperare științifică internațională și cu secole și jumătate în urmă, descoperire științifică Le Chatelier știa doar conaționalii săi. În 1887, deplasarea echilibrului chimic în condiții externe schimbare, a declarat savantul german Karl Ferdinand Braun, descoperit în mod independent aceeași lege științifică, ca sub-a informat cu privire la Open-ul francez. Nu este întâmplător faptul că acest principiu este adesea numit principiul Le Chatelier-Brown.

Deci, care este principiul Le Chatelier?

Sistemele care sunt în echilibru tind să-și mențină echilibrul și să contracareze forțele, factorii și condițiile externe. Această regulă se aplică tuturor sistemelor și pentru orice proces: chimic, electric, mecanic, termic. Principiul Le Chatelier are o semnificație practică deosebită pentru reacțiile chimice reversibile.

Efectul temperaturii asupra vitezei de reacție depinde în mod direct de tipul reacției pentru efectul termic. Cu o creștere a temperaturii, echilibrul este mutat către reacția endotermică. Scăderea temperaturii, respectiv, duce la o deplasare a echilibrului chimic spre reacția exotermă. Motivul pentru aceasta se vede în faptul că atunci când sistemul este îndepărtat de echilibru de către forțele externe, el se transformă într-o stare de dependență mai mică de factori externi. Dependența proceselor endoterme și exoterme asupra stării de echilibru este exprimată de ecuația lui Van`t Hoff:

V2 = V1 * y (T2-T1) / 10,



unde V2 este rata reacției chimice la o temperatură modificată, V1 este debitul inițial de reacție și y este un indicator al diferenței de temperatură.

Știincianul suedez Arrhenius a dedus formula pentru dependența exponențială a ratei de reacție asupra regimului de temperatură.

K = A • e (-E (RT)), unde E este energia de activare, R este constanta gazului universal, iar T este temperatura din sistem. Valoarea lui A este o constantă.

Pe măsură ce crește presiunea, se observă o schimbare a echilibrului chimic în direcția în care substanțele ocupă un volum mai mic. Dacă volumul de substanțe inițiale este mai mare decât volumul de produse de reacție, atunci echilibrul se îndreaptă spre componentele originale. În consecință, dacă volumul de produse de reacție depășește volumul de reactivi, atunci echilibrul se deplasează spre compușii chimici care rezultă. Se presupune că fiecare mol de gaz ocupă același volum în condiții normale. Dar schimbarea presiunii în sistem nu afectează întotdeauna echilibrul chimic. Principiul Le Chatelier arată că adăugarea la reacție gaz inert Schimbă presiunea, dar nu scoate sistemul din balanță. În această reacție, în mod semnificativ doar presiunea care este asociat cu reactanți (heliu nu are electroni liberi, nu reacționează cu substanțele din sistem).

Adăugarea unei anumite cantități dintr-o substanță la reacție are ca rezultat o schimbare a echilibrului față de procesul în care această substanță devine mai mică.

Echilibrul are un caracter dinamic. Este "deranjat" și "nivelat" într-un mod natural în cursul reacției. Să explicăm această situație printr-un exemplu. Atunci când se hidrogenează o soluție de brom, acid bromhidric. Vine un moment în care produsul final se formează prea mult, volumul său depășește volumul total de monomolecule de hidrogen și brom, rata de reacție încetinește. Dacă adăugați hidrogen sau brom în sistem, reacția va merge în direcția opusă.

Distribuiți pe rețelele sociale:

înrudit
Principiul verificării în metodologia științeiPrincipiul verificării în metodologia științei
Legea constanței compoziției: formulare, exemple, semnificațieLegea constanței compoziției: formulare, exemple, semnificație
Obiectivitatea este ... Ce este obiectivitatea?Obiectivitatea este ... Ce este obiectivitatea?
Mari chimisti ai lumii si munca lorMari chimisti ai lumii si munca lor
Cunoștințe științifice și trăsăturile lorCunoștințe științifice și trăsăturile lor
Metode și forme de cunoaștere științificăMetode și forme de cunoaștere științifică
Cunoștințe științifice în filosofie: mijloace și metodeCunoștințe științifice în filosofie: mijloace și metode
Imaginea științifică a lumii și a soiurilor saleImaginea științifică a lumii și a soiurilor sale
Caracteristici ale cunoștințelor științifice și percepția lumii de către omul modernCaracteristici ale cunoștințelor științifice și percepția lumii de către omul modern
Fizica și revoluția științifică și tehnologică: fuziunea științei cu tehnologiaFizica și revoluția științifică și tehnologică: fuziunea științei cu tehnologia
» » Principiul Le Chatelier: o descoperire științifică a secolului al XVIII-lea