Concentrația de moleculă. Care este concentrația molară și molară?

Concentrațiile molare și molale, în ciuda denumirilor similare, valorile sunt diferite. Principala diferență este că, atunci când se calculează concentrația molară, calculul nu se bazează pe volumul soluției, ca în detectarea molarității, ci pe masa solventului.

Informații generale despre soluții și solubilitate

Soluția adevărată Se numește un sistem omogen care include un număr de componente independente una de cealaltă. Unul dintre ei este considerat un solvent, iar restul sunt substanțe dizolvate în el. Solventul este considerat a fi substanța care este cel mai în soluție.

Solubilitate - capacitatea unei substanțe de a forma împreună cu alte substanțe sisteme omogene - soluții în care este sub formă de atomi, ioni, molecule sau particule individuale. Concentrația este o măsură a solubilității.

În consecință, solubilitatea este capacitatea substanțelor de a se distribui uniform în formă de particule elementare în tot volumul solventului.

Soluțiile adevărate sunt clasificate după cum urmează:

• după tipul de solvent - neapos și apos;
• prin forma substanței dizolvate - soluții de gaze, acizi, baze, săruri etc .;
• privind interacțiunea cu curentul electric - electroliții (substanțe care au conductivitate electrică) și non-electroliții (substanțe care nu sunt capabile de conductivitate electrică);
• prin concentrare - diluat și concentrat.

concentrare și modalități de exprimare a acesteia

Concentrația se referă la conținutul (greutatea) substanței dizolvate într-o anumită cantitate (în greutate sau volum) a solventului sau într-un anumit volum din întreaga soluție. Poate fi din următoarele tipuri:

1. Procent de concentrație (exprimat în%) - indică cantitatea de substanță dizolvată în 100 grame de soluție.

2. Concentrația molară este numărul de gram-moli pe 1 litru de soluție. Acesta arată cât de multe molecule de gram sunt conținute în 1 litru de soluție a substanței.

3. Concentrația normală este numărul de echivalenți gram pe 1 litru de soluție. Se arată cât de mult gram-echivalenți de substanță dizolvată sunt conținute în 1 litru de soluție.

4. Concentrația molară arată cât de mult dizolvată în mol este pe 1 kg de solvent.

5. Titrul determină conținutul (în grame) a substanței, care se dizolvă în 1 mililitru de soluție.

Concentrațiile molare și moleculare diferă una de cealaltă. Să luăm în considerare caracteristicile lor individuale.

Concentrația molară

Formula pentru definiția sa:

Cv = (v / V), unde

v - cantitatea de substanță dizolvată, mol;

V este volumul total al soluției, litru sau m³.

De exemplu, mențiunea "soluție 0,1 M H₂SO_{4 "} spune că, în 1 litru de soluție, există 0,1 mol (9,8 grame) de acid sulfuric.

Concentrația de moleculă

Trebuie să ținem cont întotdeauna de faptul că concentrațiile moleculare și moleculare au valori absolut diferite.

Ce este molal? soluție de concentrație? Formula pentru definirea sa este după cum urmează:

Cm = (v / m), unde

v - cantitatea de substanță dizolvată, mol;

m este masa solventului, kg.

De exemplu, înregistrarea unei soluții de NaOH de 0,2 M înseamnă că într-un kilogram de apă (în acest caz este un solvent) este dizolvat NaOH 0,2 M.

Formule suplimentare necesare calculelor

Pot fi necesare multe informații de fond pentru a calcula concentrația molară. Formulele care pot fi utile pentru rezolvarea problemelor principale sunt prezentate mai jos.

Sub valoarea substanței nu înseamnă un anumit număr de atomi, electroni, molecule, ioni sau alte particule.

v = m / M = N / N_A= V / V_m, în cazul în care:

• m este masa compusului, g sau kg;
• M - masa molară, g (sau kg) / mol;
• N este numărul de unități structurale;
• N_A- numărul de unități structurale în 1 mol de substanță, Avogadro constant: 6,02 ^. 10²³ mol^{- 1};
• V este volumul total, l sau m³;
• V_m- molar volum, l / mol sau m³/ mol.

Acesta din urmă este calculat prin formula:

V_m= RT / P, unde

• R este o constantă, 8,314 J / (mol ^. K);
• T este temperatura gazului, K;
• P este presiunea gazului, Pa.

Exemple de probleme de molaritate și molalitate. Numărul sarcinii 1