Amoniacul este un antipod și un analog al apei?

Mirosul acestui gaz este cunoscut de toată lumea - puteți simți imediat dacă deschideți borcanul cu amoniac. Ceva despre proprietățile lui ni sa spus în școală. Este, de asemenea, cunoscut faptul că este unul dintre produsele-cheie ale industriei chimice: este cel mai simplu mod de ao transforma în azot, care astfel nu-i place să intre în reacții chimice. Amoniacul este primul punct din care începe producerea multor compuși care conțin azot: diferiți nitriți și nitrați, explozivi și aniline colorante, medicamente și materiale polimerice ...

Informații succinte

molecule de amoniacNumele acestei substanțe provine din grecul "hals ammoniakos", care în traducere înseamnă amoniac. Molecula amoniacului este un fel de piramidă cu un atom de azot la vârf și trei atomi de hidrogen la baza sa. Formula pentru acest compus este NH3. În condiții normale, amoniacul este un gaz incolor, cu un miros asfixios și mirositor. Densitatea sa la -33,35 ° C (punct de fierbere) este de 0,681 g / cm3. Și această substanță se topește la -77,7 ° C. Masa molară a amoniacului este de 17 grame per mol. Presiunea de 0,9 MPa determină amoniacul să se contracteze la temperatura camerei. Se produce în industrie sub presiune prin sinteza catalitică din hidrogen și oxigen. lichid amoniacul este un îngrășământ foarte concentrat, un agent frigorific. Trebuie să aveți grijă de această substanță, deoarece este toxică și explozivă.

Fapte curioase

Lichidul amoniac are proprietăți destul de neobișnuite. În exterior seamănă cu apă curată. Ca H2Oh, se dizolvă perfect multe organice și compuși anorganici. Cele mai multe săruri din ea disociază atunci când sunt dizolvate în ioni. În același timp, reacțiile chimice, spre deosebire de apă, apar în ea destul de diferit.

ZnCl2

BaCl2

KCI

NaCl

KI

Ba (N03) 2

Agi

Solubilitate la 20 ° C, raportat la 100 g de solvent

amoniac

0

0

0,04

3



182

97

207

apă

367

36

34

36

144

9

0

Datele din acest tabel conduc la ideea că amoniacul lichid este un mediu unic pentru efectuarea unor reacții de schimb care sunt practic inoperabile în soluțiile apoase. amoniacDe exemplu:

2AgCI + Ba (NO3)2 = 2AgNO3 + BaCl2.

Deoarece NH3 este un acceptor puternic de protoni, acid acetic, în ciuda faptului că este considerat slab, va disocia complet, la fel cum se face acizii puternici. Cele mai interesante sunt soluțiile din amoniac lichid metale alcaline. Înapoi în 1864, chimistii au observat că, dacă li sa dat un timp, amoniacul se va evapora, iar în sediment ar fi metalul pur. Aproape același lucru se întâmplă cu soluțiile apoase de săruri. Diferența este că metalele alcaline, deși într-o cantitate mică, dar reacționează încă cu amoniac, duc la formarea de amide de sare:

2Na + 2NH3 = 2NaNH2 + H2.

Acestea din urmă sunt substanțe destul de stabile, dar când vin în contact cu apa, se dezintegrează imediat:

NaNH2 + H2O = NH3 + NaOH.

amoniacul esteCând studiază proprietățile amoniacului lichid, chimiștii au atras atenția asupra faptului că atunci când metalul se dizolvă în el, volumul soluției devine mai mare. În plus, densitatea sa scade odată cu aceasta. Aceasta este o altă diferență între solventul în cauză și apa obișnuită. Este greu de crezut, dar soluția concentrată și diluată a oricărui metal alcalin în amoniac lichid nu se amestecă, în ciuda faptului că metalul din ambele este același! Datorită experimentelor, fapte noi și surprinzătoare sunt în mod constant descoperite. Deci, sa dovedit că înghețat în lichid soluție de amoniac sodiu are o rezistență foarte mică și, prin urmare, NH3 pot fi utilizate pentru a produce un sistem supraconductor. Nu este surprinzător faptul că acest gaz și soluțiile sale sunt încă de interes pentru mintea fizicienilor și chimistilor.

Distribuiți pe rețelele sociale:

înrudit
Oxidul de azot (I, II, III, IV, V): proprietăți, producție, aplicareOxidul de azot (I, II, III, IV, V): proprietăți, producție, aplicare
Apă de amoniac: preparat, formulă, aplicareApă de amoniac: preparat, formulă, aplicare
Formula de amoniac. Hidroxidul de amoniu este o soluție apoasă de amoniacFormula de amoniac. Hidroxidul de amoniu este o soluție apoasă de amoniac
Amoniacul. Proprietăți chimice, caracteristici fizice. Aplicare și recepțieAmoniacul. Proprietăți chimice, caracteristici fizice. Aplicare și recepție
Soluție de amoniac - preparare și aplicareSoluție de amoniac - preparare și aplicare
Producția de amoniac în laborator și la scară industrialăProducția de amoniac în laborator și la scară industrială
Ce este amoniacul? Formula și proprietățile amoniaculuiCe este amoniacul? Formula și proprietățile amoniacului
Carbonat de amoniuCarbonat de amoniu
Sare de amoniu - metode de producție, utilizare în economia naționalăSare de amoniu - metode de producție, utilizare în economia națională
Amoniac de alcool: se utilizează în viața de zi cu zi. Sfaturi utileAmoniac de alcool: se utilizează în viața de zi cu zi. Sfaturi utile
» » Amoniacul este un antipod și un analog al apei?