Masa moleculară a determinării aerului

Greutate moleculară este exprimată de suma maselor atomilor care intră în molecula materiei. De obicei este exprimată în amu, (unități atomice de masă), uneori numită și dalton și notată cu D. Pentru 1 amu. astăzi este nevoie de 1/12 din masa C¹² atom de carbon, care în termeni de masă este 1,66057,10^-27 kg.

În acest fel, masa atomică hidrogen, egal cu 1, arată că atomul de hidrogen H¹ De 12 ori mai ușor decât un atom de carbon C¹². Înmulțirea greutății moleculare a compusului chimic cu 1,66057,10^-27, obținem valoarea masei moleculei în kilograme.

În practică, cu toate acestea, se bucură de o burtă magnitudine mai convenabil = M / D, unde M - greutate moleculară în aceleași unități de greutate ca D. Masa moleculară a oxigenului, exprimată în unități de carbon este de 16 x 2 = 32 (molecula de oxigen diatomice) . În același mod, greutățile moleculare ale altor compuși sunt, de asemenea, calculate în calcule chimice. Masa moleculară a hidrogenului, în care molecula este de asemenea diatomică, este de 2 x 1 = 2.

Masa moleculară este o caracteristică a masei medii a unei molecule, ia în considerare compoziția izotopică a tuturor elementelor care formează o substanță chimică dată. Acest indicator poate fi de asemenea determinat pentru un amestec de mai multe substanțe a căror compoziție este cunoscută. În special, molecula masă de aer pot fi considerate egale cu 29.

Anterior, conceptul de moleculă de gram a fost folosit în chimie. Astăzi, acest concept este înlocuit de o molă - cantitatea de substanță care conține numărul particulelor (molecule, atomi, ioni) egală cu constanta lui Avogadro (6,022 x 10²³). Până în prezent, termenul "greutate moleculară (moleculară)" a fost de asemenea utilizat în mod tradițional. Dar, spre deosebire de greutatea, care depinde de ea coordonatele geografice, masa este un parametru constant, prin urmare este încă mai corect să folosim acest concept.

Masa moleculară a aerului, ca și alte gaze, poate fi găsită cu ajutorul lui Legea lui Avogadro. Această lege afirmă că, în aceleași condiții, același număr de molecule este prezent în aceleași volume de gaze. Datorită acestui fapt, la o anumită temperatură și presiune, moli de gaz vor ocupa același volum. Având în vedere că această lege este strict satisfăcută pentru gazele ideale, un mol de gaz conținând 6,022 x 10²³ molecule, ocupă la 0 ° C și la o presiune de 1 atmosferă un volum egal cu 22,414 litri.

Masa moleculară a aerului sau a oricărei alte substanțe gazoase este după cum urmează. Masa unui volum cunoscut de gaz este determinată la o anumită presiune și temperatură. Apoi se introduc corecții pentru non-idealitate gaz real și folosind ecuația PV Clapeyron = volumul RT dat condițiile de presiune de 1 atmosferă și la 0 ° C. Apoi, cunoscând volumul și masa în aceste condiții pentru un gaz ideal, este ușor să se calculeze greutatea 22.414 litri și testul substanța gazoasă, adică greutatea moleculară. Astfel, a fost determinată masa moleculară a aerului.

Această metodă oferă valori destul de precise ale greutăților moleculare, care sunt uneori folosite chiar și pentru a determina masele atomice ale compușilor chimici. Pentru o estimare aproximativă a greutății moleculare, gazul este de obicei considerat ideal și nu se fac corecții.

Metoda de mai sus este adesea utilizată pentru determinarea greutății moleculare a lichidelor volatile.