Soluții de electroliți

Soluțiile de electroliți sunt fluide speciale care sunt parțial sau total sub formă de particule încărcate (ioni). Este numit chiar procesul de divizare a moleculelor în particule negative (anioni) și particule încărcate (cationi) pozitiv disocierea electrolitică. Disocierea în soluții este posibilă numai din cauza capacității ionilor de a interacționa cu moleculele lichidului polar, care acționează ca solvent.

Ce sunt electroliții?

soluții de electrolițiSoluțiile de electroliți sunt împărțite în apă și neapoase. Apa a fost studiată destul de bine și a devenit foarte răspândită. Ele există în aproape fiecare organism viu și participă activ la multe procese biologice importante. Electroliții non-apoși sunt utilizați pentru efectuarea proceselor electrochimice și a diferitelor reacții chimice. Utilizarea lor a dus la inventarea unor noi surse de energie chimică. Ele joacă un rol important în elementele fotoelectrochimice, sinteza organică, condensatori de electroliți.

Soluții de electroliți în funcție de grad de disociere pot fi împărțite în grupuri puternice, medii și slabe. Gradul de disociere (alfa) este raportul dintre numărul de molecule care s-au degradat în particule încărcate la numărul total de molecule. În electroliții puternici, valoarea alfa-abordări 1, media alpha-asymp-0.3, iar pentru cei slabi alfa-<0.1.

Electroliții puternici includ de obicei săruri, unele acizi - HCI, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO4, hidroxizi de bariu, stronțiu, calciu și metale alcaline. Alte baze și acizi sunt electroliți medii sau slabi.

Proprietățile soluțiilor de electroliți

proprietățile soluțiilor de electrolițiFormarea soluțiilor este adesea însoțită de efecte termice și modificări de volum. Procesul de dizolvare a electrolitului într-un lichid are loc în trei etape:

  1. Distrugerea legăturilor intermoleculare și chimice ale electrolitului dizolvat necesită o anumită cantitate de energie și, prin urmare, are loc absorbția căldurii (ΔHpic > 0).
  2. În această etapă, solventul începe să interacționeze cu ionii de electroliți, ducând la formarea solvaților (în soluții apoase - hidrați). Acest proces se numește solvație și este exotermic, i. E. există o eliberare de căldură (ΔHhidră < 0).
  3. Ultima etapă este difuzarea. Aceasta este o distribuție uniformă a hidraților (solvați) în soluția în vrac. Acest proces necesită costuri de energie și prin urmare soluția este răcită (ΔHdiferențială > 0).

Astfel, efectul termic total al dizolvării electrolitului poate fi scris în această formă:

? Hsol = ΔHpic + ? Hhidră + ? Hdiferențială

Semnul final al efectului termic general al dizolvării electrolitului depinde de efectele energetice constitutive care se dovedesc a fi. De obicei, acest proces este endotermic.

reacții în soluții de electrolițiProprietățile soluției depind în primul rând de natura componentelor constituente. În plus, compoziția soluției, presiunea și temperatura afectează proprietățile electrolitului.

În funcție de conținutul tuturor soluțiilor de solut de electrolit poate fi divizat în foarte diluat (în care conține doar „urme“ electrolitice), se diluează (conținând o mică cantitate de solut) și concentrate (cu conținut semnificativ electrolit).

Reacțiile chimice din soluțiile de electroliți, care sunt cauzate de trecerea unui curent electric, conduc la eliberarea anumitor substanțe pe electrozi. Acest fenomen se numește electroliză și este adesea folosit în industria modernă. În particular, datorită electrolizei, aluminiul, hidrogenul, clorul, hidroxid de sodiu, peroxidul de hidrogen și multe alte substanțe importante.

Distribuiți pe rețelele sociale:

înrudit
Care este potențialul electrodului?Care este potențialul electrodului?
Care este disocierea apei?Care este disocierea apei?
Grad de disociere a electroliților slabi și puterniciGrad de disociere a electroliților slabi și puternici
Proprietăți ale electroliților. Electroliți puternici și slabi. Electroliți - ce este?Proprietăți ale electroliților. Electroliți puternici și slabi. Electroliți - ce este?
În ce cazuri constanta de disociere nu are sens?În ce cazuri constanta de disociere nu are sens?
Teoria disocierii electrolitice. O explicație simplă a proceselor complexeTeoria disocierii electrolitice. O explicație simplă a proceselor complexe
Disocierea compușilor complexiDisocierea compușilor complexi
Heterogenitate echilibratăHeterogenitate echilibrată
Coeficient izotonicCoeficient izotonic
Electroliți: exemple. Compoziția și proprietățile electroliților. Electroliți puternici și slabiElectroliți: exemple. Compoziția și proprietățile electroliților. Electroliți puternici și slabi
» » Soluții de electroliți