Soluție de acid clorhidric: proprietăți și aplicare

Ce este o soluție de acid clorhidric? Este un compus de apă (H2O) și acid clorhidric (HCl), care este un gaz termic incolor, cu un miros caracteristic. Clorurile se dizolvă și se dizolvă în ioni. Acidul clorhidric este cel mai renumit compus care formează HCl, astfel încât să puteți spune despre acest lucru în detaliu.

soluție acidă de acid clorhidric

descriere

O soluție de acid clorhidric aparține clasei de acizi tari. Este incolor, limpede și coroziv. Deși acidul clorhidric tehnic are o culoare gălbuie datorită prezenței impurităților clor, fier și alte elemente. În aer se "fumează".

Trebuie remarcat faptul că această substanță este prezentă în corpul fiecărei persoane. În stomac, pentru a fi mai precis, într-o concentrație de 0,5%. Interesant, această sumă este suficientă pentru a distruge complet lama de ras. Substanța îl va mânca în doar o săptămână.

Spre deosebire de același acid sulfuric, apropo, masa acidului clorhidric în soluție nu depășește 38%. Putem spune că acest indicator este un punct "critic". Dacă începeți să creșteți concentrația, substanța se va evapora pur și simplu, rezultând hidrogenul de clor pur și simplu evaporându-se cu apă. În plus, această concentrație rămâne numai la 20 ° C. Cu cât temperatura este mai mare, cu atât mai rapidă este evaporarea.

Interacțiunea cu metalele

O soluție de acid clorhidric poate intra în mai multe reacții. Mai întâi de toate, cu metalele care stau înainte de hidrogen într-o serie de potențiale electrochimice. Aceasta este secvența în care elementele merg cu creșterea unei astfel de măsuri intrinseci ca potențialul electrochimic (phi-0). Acest indicator este extrem de important în jumătatea reacției de reducere a cationului. În plus, această serie demonstrează activitatea metalelor, care se manifestă prin reacții de reducere a oxidării.

Astfel, interacțiunea cu acestea apare cu evoluția hidrogenului sub formă de gaz și cu formarea de sare. Iată un exemplu de reacție cu sodiu, un metal alcalin moale: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2uarr-.

Cu alte substanțe, interacțiunea are loc în conformitate cu formule similare. Acesta este modul în care reacția cu aluminiu, un metal ușor: 2Al + 6HCI → 2AlCl3 + 3H2uarr-.

soluție de acid clorhidric

Reacții cu oxizi

Cu aceste substanțe, soluția de acid clorhidric interacționează perfect. Oxizii sunt compuși binari ai unui element cu oxigen, având un grad de oxidare de -2. Toate exemplele cunoscute sunt nisipul, apa, rugina, vopselele, dioxidul de carbon.

Acidul clorhidric nu interacționează cu toți compușii, ci numai cu oxizi metalici. Ca rezultat al reacției, se formează de asemenea o sare solubilă și apă. Un exemplu este procesul care are loc între un acid și un oxid de magneziu, un metal alcalino-pământos: MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O.

Reacții cu hidroxizi

Asa numitul compus anorganic, care este prezent în compozițiile din grupa hidroxil -OH, în care atomii de hidrogen și oxigen sunt legați printr-o legătură covalentă. Și, deoarece soluția de acid clorhidric interacționează numai cu hidroxizi metalici, merită menționat faptul că unele dintre ele se numesc alcalii.

Deci, reacția rezultată se numește neutralizare. Rezultatul său este formarea unei substanțe ușor disociante (adică a apei) și a sării.

Ca un exemplu, reacția unei mici cantități de soluție de acid clorhidric și hidroxid de bariu, o alcalinopământos moale ductil metalic: Ba (OH)2 + 2HCI = BaCI2 + 2H2O.

soluție de acid clorhidric cu o masă

Interacțiunea cu alte substanțe

Pe lângă cele de mai sus, acidul clorhidric poate reacționa și cu alte tipuri de compuși. În special, cu:

  • Sare de metale, care sunt formate din alți acizi mai slabi. Iată un exemplu al unei astfel de reacții: Na2co3 + 2HCI -> 2NaCl + H2O + CO2uarr-. Aici, interacțiunea cu sarea formată de acidul carbonic (H.2CO3).
  • Agenți puternici de oxidare. Cu dioxid de mangan, de exemplu. Sau cu permanganat de potasiu. Astfel de reacții sunt însoțite de eliberarea clorului. Iată un exemplu: 2KMnO4 +16HCI -> 5CI2uarr- + 2MnCl2 + 2KCI + 8H2O.
  • Amoniacul. Acesta este nitrura de hidrogen cu formula NH3, care este un gaz incolor, dar puternic mirositor. Consecința reacției sale cu o soluție de acid clorhidric este o masă de fum alb gros, constând din mici cristale de clorură de amoniu. Care, apropo, este cunoscută tuturor ca amoniac (NH4Cl) Formula de reacție este după cum urmează: NH3 + HCI → NH4CL.
  • Azotat de argint - compus anorganic (AgNO3), care este o sare de acid azotic și un metal de argint. Datorită contactului cu o soluție de acid clorhidric, apare o reacție calitativă - formarea unui nămol curat de clorură de argint. Care nu se dizolvă în azot. Se pare ca aceasta: HCL + AgNO3 → AgCldarr- + HNO3.

1 soluție de acid clorhidric

Pregătirea unei substanțe

Acum puteți vorbi despre ce se face pentru a forma acid clorhidric.

Mai întâi, prin arderea hidrogenului în clor, se obține principala componentă - gaz acid clorhidric. Apoi se dizolvă în apă. Rezultatul acestei reacții simple este formarea unui acid sintetic.



O altă substanță poate fi obținută de la abgas. Acestea sunt gaze reziduale chimice. Ele sunt formate într-o varietate de procese. De exemplu, când clorurați hidrocarburile. Clorura de hidrogen în compoziția lor se numește abgas. Și acidul obținut în acest fel, respectiv.

Trebuie remarcat faptul că în ultimii ani ponderea gazului în volumul total al producției a crescut. Și acidul, format ca rezultat al arderii de hidrogen în clor, este deplasat. Cu toate acestea, din motive de justiție, trebuie remarcat faptul că acesta conține mai puține impurități.

2 soluție de acid clorhidric

Aplicarea în viața de zi cu zi

În multe produse de curățare pe care le folosesc în mod regulat cei care folosesc gospodăria, există o anumită cantitate de soluție de acid clorhidric. 2-3 procente și uneori mai puțin, dar el este acolo. De aceea, pentru a aduce sanitara in ordine (de exemplu, spalarea piesei) trebuie sa purtati manusi. Agenții de acizi grași pot deteriora pielea.

O altă soluție este folosită ca un produs de îndepărtare a petelor. Îți ajută să scapi de cerneală sau de rugină pe haine. Dar acest efect a fost vizibil, este necesar să se folosească o substanță mai concentrată. Se va face o soluție de acid clorhidric în 10%. Apropo, foarte bine.

Este important să depozitați substanța în mod corespunzător. Conține acid în recipiente de sticlă și în locuri unde animalele și copiii nu pot ajunge. Chiar și o soluție slabă, prinsă pe piele sau pe membrana mucoasă, poate provoca arsuri chimice. Dacă se întâmplă acest lucru, spălați imediat zonele cu apă.

În domeniul construcțiilor

Utilizarea acidului clorhidric și a soluțiilor sale este o modalitate populară de a îmbunătăți o varietate de procese de construcție. De exemplu, este adesea adăugat la amestecul de beton pentru a crește rezistența la îngheț. În plus, astfel îngheață mai repede, iar rezistența zidăriei la umezeală crește.

Se utilizează mai mult acid clorhidric, ca agent de curățare a calcarului. Soluția sa de 10 procente este cea mai bună modalitate de a face față murdăriei și urmelor pe caramida roșie. Nu este recomandat să-l utilizați pentru curățarea altora. Structura altor cărămizi este mai sensibilă la acțiunea acestei substanțe.

volum de soluție de acid clorhidric

În medicină

În această sferă, substanța este, de asemenea, utilizată în mod activ. Acidul clorhidric diluat are următoarele efecte:

  • Digestes în proteinele stomacului.
  • Aceasta oprește dezvoltarea tumorilor maligne.
  • Ajută la tratamentul cancerului.
  • Aceasta normalizează echilibrul acido-bazic.
  • Aceasta servește ca un instrument spectaculos pentru prevenirea hepatitei B, diabet, psoriazis, eczeme, artrita reumatoida, calculi biliari, rozaceea, astm, urticarie, și multe alte boli.

În general, un medicament util. Dacă o persoană are o aciditate scăzută a sucului gastric, el nu va înceta să bea un curs de medicamente care conțin acid clorhidric. O opțiune bună este Orto Taurine Ergo. Crește nivelul acidului clorhidric în mediul stomacal, ajută la lupta împotriva bacteriilor și a paraziților.

Ideea mi-a venit în minte să diluez acidul și să îl folosesc în această formă și nu în compoziția medicamentelor? Această practică, dar este strict interzis să faceți acest lucru fără sfaturi și instrucțiuni medicale. Calculând incorect proporțiile, puteți înghiți excesul de soluție de acid clorhidric și doar ardeți-vă un stomac.

Apropo, puteți să luați medicamente care stimulează producerea acestei substanțe. Și nu numai chimice. Același aer, peppermint și pelin contribuie la acest lucru. Decocările pe baza lor se pot face de unul singur și se pot bea pentru prevenire.

exces de soluție de acid clorhidric

Arsuri și otrăviri

Indiferent cât de eficient este acest instrument, este periculos. Acidul clorhidric, în funcție de concentrație, poate declanșa arsuri chimice de patru grade:

  1. Există doar roșeață și durere.
  2. Sunt apărate bule cu lichid limpede și umflături.
  3. Se formează necroza straturilor superioare ale pielii. Bulele sunt umplute cu conținut de sânge sau nămol.
  4. Înfrângerea ajunge la tendoane și mușchi.

Dacă substanța a intrat cumva în ochi, ar trebui să le clătiți cu apă și apoi cu o soluție de sifon. Dar, în orice caz, primul lucru pe care trebuie să-l numiți o ambulanță.

Aportul acid din interior este plin de durere acută în piept și stomac, umflarea laringelui, vărsături de sânge. Ca o consecință - patologie severă a ficatului și rinichiului.

Și primele semne de otrăvire în perechi includ tuse frecvent uscată, sufocare, deteriorarea dinților, arsuri în membranele mucoase și durere în abdomen. Primul ajutor de urgență este spălarea și clătirea gurii cu apă, precum și accesul la aer proaspăt. Numai un toxicolog poate oferi ajutor real.

Distribuiți pe rețelele sociale:

înrudit
Ce este siropul inversat?Ce este siropul inversat?
Sare de amoniu - metode de producție, utilizare în economia naționalăSare de amoniu - metode de producție, utilizare în economia națională
Clorura de cupruClorura de cupru
Clorura fericăClorura ferică
Sucul gastricSucul gastric
`Acid pepsin` - un mijloc pentru o digestie mai buna`Acid pepsin` - un mijloc pentru o digestie mai buna
Antidot "Tiosulfat de sodiu": instrucțiuni de utilizareAntidot "Tiosulfat de sodiu": instrucțiuni de utilizare
Legea echivalentelorLegea echivalentelor
Acid clorhidricAcid clorhidric
Acide puternice în viața de zi cu ziAcide puternice în viața de zi cu zi
» » Soluție de acid clorhidric: proprietăți și aplicare