Tetraclorură de carbon

Tetraclorura de carbon (CCI4) este un lichid incolor, neinflamabil, care poate refracta puternic lumina. Substanța are un miros dulce. Tetraclorura de carbon are, de asemenea, un efect narcotic. În condiții normale, elementul prezintă inerțialitate chimică. Substanța nu reacționează cu acizii (cu acid sulfuric concentrat, inclusiv), nici cu baze. Împreună cu aceasta, compusul interacționează destul de vizibil cu metalele individuale. În prezența fierului sau a aluminiului, de exemplu, tetraclorura de carbon se descompune treptat cu apă în conformitate cu ecuația: CCl4 + 2H2O = C02 + 4HCI. În alte cazuri, la temperaturi obișnuite, această transformare nu merge într-o măsură apreciabilă.

Tetraclorură de carbon. proprietăţi

Greutate specifică substanța 1.593, punctul de fierbere 76,6 grade. Curează substanța la o temperatură minus 22,87 grade. Când minus tetraclorură 44,66 carbon are un punct de tranziție, se recomandă utilizarea care pentru calibrarea termometrelor.

În apă, compusul se dizolvă foarte ușor. La douăzeci de grade într-o sută de grame de apă se dizolvă 0,08 grame de substanță. Permeabilitatea dielectrică tetraclorura de carbon este suficient de scăzută (la optsprezece grade - 2.3). În acest caz, substanța are o putere de refracție ridicată. Indicele de refracție pentru lumina galbenă n = 1,463.

Proprietățile tetraclorurii de carbon includ capacitatea sa de a dizolva substanțele organice. În toate privințele, substanța este amestecată cu alcool și alte lichide de natură organică. În acest sens, compusul este utilizat pe scară largă în condiții de laborator, pentru nevoi tehnice ca solvent pentru rășini, grăsimi, uleiuri și alte substanțe. În plus, tetraclorura de carbon este utilizată pentru stingerea incendiilor. Substanța este utilizată și în medicină ca antihelmintic și anestezic.

S-a obținut un compus folosind clorinarea disulfură de carbon în prezența clorurii de mangan (II) sau un alt purtător de halogen. Rezultatul este un sulf cloros, care este optim în prezența catalizatorilor (FES, de exemplu) și sub efectul încălzirii moderate (până la aproximativ șaizeci de grade), de asemenea, reacționează cu sulfura de carbon (CS2). Este posibil să se efectueze procesul, astfel încât reacția să aibă loc în paralel. Sulful precipitat în proces va reveni la componentele inițiale pentru a obține CS2. Purificarea tetraclorură de carbon se realizează prin spălare cu soluție de hidroxid de potasiu, urmată imediat prin distilare fracționată se realizează.

Una dintre sarcinile principale cu care se confruntă specialiștii este alegerea modului cel mai eficient de prelucrare a tetraclorurii de carbon. Probleme de urgență legate în principal de faptul că, în conformitate cu Protocolul de la Montreal, această substanță este interzisă datorită efectului său distructiv asupra stratul de ozon.

Atunci când compusul este ars cu aer ca agent de oxidare, este necesar să se alimenteze simultan combustibilul pentru legarea la acid clorhidric. De asemenea, combustibilul este necesar pentru a furniza căldură. În prezența acidului clorhidric într-o cantitate mică, acesta poate fi transformat în clorură de sodiu. Acest lucru este posibil prin injectarea unei soluții de hidroxid de sodiu în gazele de combustie. În alte cazuri, acidul clorhidric este separat de gaze ca acid clorhidric.

Unii autori preferă oxidarea catalitică. În comparație cu arderea tetraclorurii de carbon, procesul de oxidare catalitică se caracterizează printr-un grad mai mare de distrugere a deșeurilor organochlorice și nu este însoțit de formarea de dioxine.