Proprietăți chimice ale bazelor

Bazele sunt compuși complexi, care includ două componente structurale de bază:

1. Gruparea hidroxi (una sau mai multe). Prin urmare, apropo, al doilea nume al acestor substanțe este "hidroxizi".
2. Un atom de metal sau un ion de amoniu (NH4 +).

Denumirea bazelor provine dintr-o combinație a denumirilor ambelor componente: de exemplu hidroxid de calciu, hidroxid de cupru, hidroxid de argint etc.

Singura excepție de la regula generală de înființare este hidroxid de amoniu, când gruparea hidroxil este atașată nu la metal, ci la cationul de amoniu (NH4 +). Această substanță se formează atunci când există o dizolvare a amoniacului în apă.

Dacă vorbim despre proprietățile bazelor, trebuie remarcat imediat că gidroksogrupp valență egal cu unitatea, respectiv, numărul acestor grupuri din molecula va depinde de ceea ce valența posedă metale reactive. Exemple în acest caz sunt formulele unor astfel de substanțe ca NaOH, Al (OH) 3, Ca (OH) 2.

Dacă vorbim proprietățile fizice este de remarcat faptul că toate acestea, fără excepție, sunt solide de cea mai diversă culoare. În acele cazuri în care gidroksogrupp legătură cu metale monovalente, formate de obicei bază ușor solubilă în apă, în toate celelalte cazuri, reacția de bază care rezultă în apă, practic insolubil. Cei care sunt solubili în apă se numesc alcalii. Sunt substanțe chimic periculoase care afectează pielea și membranele mucoase. Pe lângă metale monovalente, așa-numitele metale alcaline și alcalino-pământoase formă - de exemplu, cum ar fi bariu, stronțiu.

Proprietățile chimice ale bazelor insolubile sunt că acești compuși sunt fie bazici, fie hidroxizii amfoterici. Ultimul dintre ei, reacționând cu acizii, se comportă ca alcalii și, invers, interacționând cu alcalii, prezintă semne de acizi. Proprietățile bazelor insolubile sunt utilizate pe scară largă la lumină și lumină industria grea.

Proprietățile chimice ale bazelor se manifestă în reacțiile lor cu acizi, săruri, alte baze și, de asemenea, în acțiunea lor asupra indicatorilor. În special, alcalinele pot fi determinate dacă soluția lor este influențată de un anumit indicator. În acest caz, se va schimba semnificativ culoarea sa: de exemplu, testul de lamaie de la alb la albastru, și fenolftaleină - crimson.

Proprietățile chimice ale bazelor, manifestate prin interacțiunea lor cu acizi, conduc la faimoasele reacții de neutralizare. Esența acestei reacții este că atomii de metal, care unește reziduul acid, formează o sare, iar gruparea hidrox și ionul de hidrogen, atunci când sunt combinate, se transformă în apă. Prin reacția de neutralizare, această reacție se numește deoarece după ea nu mai există nici un acid alcalin sau acid.

Proprietățile chimice caracteristice ale bazelor sunt, de asemenea, evidente în reacția lor cu sărurile. Trebuie notat faptul că numai alcaline reacționează cu sărurile solubile. Particularitățile structurii acestor substanțe conduc la faptul că, ca urmare a reacției, se formează o nouă sare și o bază nouă, adesea insolubilă.

În cele din urmă, proprietățile chimice ale bazelor se arată bine în timpul acțiunii termice pe care o au - încălzirea. Aici, efectuând aceste sau aceste experimente, merită luată în considerare faptul că practic toate bazele, cu excepția alcaliilor, se comportă extrem de instabil atunci când sunt încălzite. Majoritatea covârșitoare se descompune aproape instantaneu în oxidul corespunzător și în apă. Și dacă luați fundamentele de metale precum argintul și mercurul, atunci în condiții normale nu pot fi obținute, deoarece încep să se dezintegreze deja la temperatura camerei.