Ce este sulfatul de sodiu?

Sulfatul de sodiu este sare acidă sodiu și acid sulfuric. Această substanță este desemnată prin formula NaHSO4. Hidrosulfatul de sodiu este un cristal transparent care nu are un miros specific. Masa molară a acestei substanțe este de 120,06 grame per mol și densitatea sa este de 2,472 grame pe centimetru cub. Se topește la o temperatură de +186 ° C Când substanța este încălzită, pot fi observate două tranziții polimorfe - la o temperatură de +140 ° C și +170 ° C.

Hidrosulfatul de sodiu poate reacționa cu alcaline prin trecerea la sulfat în timpul reacției. Astfel, atunci când interacționează hidroxid de sodiu sulfat de sodiu și apă. Cu o încălzire puternică a acestei substanțe (până la + 250 ° C sau mai mult), ea se împarte în pirosulfat de sodiu și apă.

In mod normal, sulfatul de sodiu nu reacționează cu alte substanțe, cu toate acestea, sinterizarea are loc la o temperatură mai mare de 450 ° C, este capabil să reacționeze cu săruri și oxizi.

Semnificația practică a acestei substanțe este mare: este utilizată în metalurgia neferoasă (ca flux), acționează și ca reactiv atunci când transferă oxizi la sulfați. Este un agent puternic de denaturare. Este utilizat pe scară largă în gătit (este înregistrat oficial ca aditiv alimentar E514).

Cu toate acestea, în ciuda importanței sale în viața umană, sulfat acid de sodiu poate fi periculoase: fiind un puternic alcalin, substanța este foarte coroziv, în contact cu pielea poate lăsa arsuri grave, provocând pagube considerabile și a ochilor. Cel mai mare pericol îl reprezintă intrarea în tractul gastro-intestinal. De asemenea, inhalarea vaporilor substanței este extrem de dăunătoare.

Datorită impactului negativ al sulfatului de sodiu asupra corpului uman, această substanță este marcată cu simbolul internațional "Dangerous", care este un pătrat de culoare portocalie, disecat cu două diagonale dungi negre. Acest semn vorbește despre pericolul substanței nu numai pentru om, ci și pentru mediu, precum și despre limitările impuse asupra producției sale.

Pentru a produce sulfat de sodiu, este necesar să se efectueze o reacție între acidul sulfuric concentrat și soda caustică, acidul sulfuric fiind în exces. Ca urmare a acestei reacții, se formează sulfat de sodiu și apă.

Cu toate acestea, înainte de a lua preparatul acestei substanțe, trebuie să obțineți sodiul în sine. Obținerea de sodiu nu este o procedură prea complicată, iar unele metode sunt posibile chiar și acasă.

Una dintre primele modalități de a produce sodiu este reacția de reducere carbonat de sodiu (Na2CO3) la temperaturi ridicate (aproximativ +1000 ° C). Rezultatul a fost producția de sodiu pur și evoluția monoxidului de carbon. Efectuarea acestei reacții nu a fost prea laborioasă, dar din cauza separării monoxidului de carbon a devenit foarte periculoasă.

De aceea, a fost inventată o altă metodă pentru producerea ei: electroliza topită clorură de sodiu. Avantajul acestei metode este nu numai siguranța sa relativă, ci și o temperatură de încălzire mai scăzută a substanței decât la reducerea: +600 ° C în loc de +1000 ° C. Această metodă poate fi utilizată la domiciliu - dacă, desigur, există posibilitatea încălzirii clorurii de sodiu (sare de masă obișnuită) la temperatura specificată.

Bazat pe sodiu, cel mai activ element chimic al tabelului periodic, se obține o substanță care este legată de sulfatul de sodiu și nu mai puțin importantă pentru omenire. Această substanță este hidrosulfura de sodiu, sarea acidă a hidrogenului sulfurat și a sodiului. Este un cristal alb, desemnat prin formula NaHS. Se obține prin trecerea hidrogenului sulfurat printr-o soluție de sulfură de sodiu și, de asemenea, prin trecerea hidrogenului sulfurat printr-o soluție de hidroxid de sodiu.

Hidrosulfura de sodiu reacționează cu alcalii și acizi, este ușor oxidat de oxigen. Ea devine negru atunci când este topită. Acesta este utilizat pe scară largă: o parte din mijloacele folosite pentru îndepărtarea straturilor de piele in exces, distribuite în textile, utilizate ca materie primă pentru producerea multor coloranți butifos.

Distribuiți pe rețelele sociale:

înrudit
Concentrația de moleculă. Care este concentrația molară și molară?Concentrația de moleculă. Care este concentrația molară și molară?
Sulfatul de sodiu și utilizarea acestuiaSulfatul de sodiu și utilizarea acestuia
Carbonat de sodiu, bicarbonat de sodiu - cel mai interesantCarbonat de sodiu, bicarbonat de sodiu - cel mai interesant
Acetat de sodiuAcetat de sodiu
Clorura de cupruClorura de cupru
Tiosulfat de sodiu. Utilizare și contraindicațiiTiosulfat de sodiu. Utilizare și contraindicații
Acid clorhidricAcid clorhidric
Sulfatul de sodiu este un mijloc de curățare a intestinelorSulfatul de sodiu este un mijloc de curățare a intestinelor
Metale alcalineMetale alcaline
Oxid de sodiuOxid de sodiu
» » Ce este sulfatul de sodiu?