Structura materiei

Structura atomică-moleculară substanța a fost studiată activ de către Lomonosov. Omul de știință rus a aplicat pentru prima dată o teorie în chimie, a cărei esență a fost redusă la anumite poziții.

1. Toate substanțele includ "corpuscul" în compoziția lor. Acest termen Lomonosov a numit molecule.
2. Corpuscul constă din "elemente". Lomonosov a folosit acest termen pentru a desemna atomi.
3. Toate particulele (atomi și molecule) se mișcă continuu. Starea termică a tuturor corpurilor este rezultatul mișcării particulelor constituente.
4. Aceleasi atomi alcatuiesc moleculele in substanțe simple, atomi diferiți - molecule în substanțe complexe.

Doctrina atomică a fost ulterior folosită de Dalton. Bazele teoriei omului de știință englez, care caracterizează structura materiei, repetă teoria lui Lomonosov. Cu toate acestea, Dalton a dezvoltat oarecum. Cercetătorul englez a încercat să determine masele atomice ale elementelor cunoscute la vremea respectivă. În acest caz, Dalton a negat existența unor substanțe simple de molecule, argumentând că o substanță simplă conține numai atomi. În timp ce elementele complexe includ "atomi complexe".

În cele din urmă, teoria structurii moleculare atomice a substanțelor a fost stabilită abia la mijlocul secolului al XIX-lea.

Molecula este numită cea mai mică particulă de materie. Are toate proprietățile chimice ale elementului. Atom - cea mai mică particulă, inclusă în compoziția moleculelor de substanțe complexe și simple. Compoziția atomului determină proprietățile chimice ale elementelor. Conform acestei prevederi, definiția modernă a celei mai mici particule urmează. Astfel, atomul este o particulă neutră din punct de vedere electric. Se compune dintr-un nucleu încărcat pozitiv, iar electronii sunt încărcați negativ.

Conform conceptelor moderne, moleculele formează corpuri vaporoase și gazoase. În solide, cele mai mici particule (molecule) sunt prezente sub condiția prezenței unei rețele de cristal, care, la rândul său, are o structură moleculară.

Există mai multe învățături de bază.

Teoria explicând structura materiei indică prezența anumitor intervale între particule. Dimensiunile acestor distanțe depind de temperatură și temperatură stare agregată obiect. Cele mai mari lacune dintre molecule sunt observate în corpuri gazoase. Aceasta determină capacitatea gazelor de a contracta cu ușurință. Mult mai mică este distanța dintre moleculele din lichide, astfel încât acestea se micșorează mai greu. Solidul nu este practic comprimabil, datorită faptului că distanța dintre particule este mică.

Moleculele sunt în mod constant în mișcare. Cu cât este mai mare temperatura corpului, cu cât este mai mare viteza de mișcare. Între particule există forțe de repulsie și atracție reciprocă.

Moleculele conțin atomi care sunt, de asemenea, continuu în mișcare.

Un fel de atomi este diferit de celălalt în ceea ce privește proprietățile și masa.

Substanțele cu structură moleculară în formă solidă au noduri de laturi de cristal, care includ molecule. Legăturile dintre particule sunt slabe și se sparg atunci când sunt încălzite. Prin urmare, astfel de corpuri au puncte de topire scăzute.

Organismele pot avea o altă structură. Substanțele pot consta din atomi și alte particule care alcătuiesc nodurile laturilor cristaline (de exemplu, în fier, alte metale). Există legături foarte puternice între aceste particule. Pentru a le distruge, este necesar să cheltuiți multă energie. Această structură de materie presupune un punct de topire ridicat.

Multe fenomene sunt explicate pe baza învățăturii. De exemplu, difuzie. Acest proces bazată pe capacitatea particulelor, a moleculelor și a atomilor de a pătrunde în spații care sunt prezente între atomi sau molecule dintr-o altă substanță. Acest lucru, la rândul său, este posibil datorită mișcării constante a particulelor care alcătuiesc corpul.