Proprietățile fizice și chimice ale apei.

De-a lungul mai multor secole, oamenii nu-și puteau imagina ce este cu adevărat apa și cum a fost format pe planetă. Până în secolul al XIX-lea, oamenii nu știau că apa este de fapt un element chimic. Se credea că era obișnuită element chimic. Mai recent, sa descoperit că apa este un element chimic, a cărui formulă este H2O.

Proprietățile chimice ale apei depind de natura fizică a atomilor săi, precum și de modul în care sunt combinate într-o moleculă și de gruparea ulterioară a moleculelor formate. Deoarece este în permanență în contact cu diferite substanțe, apa este o soluție cu o compoziție foarte complexă. Mai mult decât atât, se manifestă ca un solvent excelent, deoarece este capabil să dizolve atât lichide, cât și solide și gaze.

Se manifestă mai ales proprietățile unui astfel de solvent apa de mare, deoarece poate dizolva aproape toate substanțele. Aproximativ șaptezeci de elemente ale sistemului periodic pot fi găsite în compoziția sa. În apa de mare și ocean, pot fi detectate chiar și elemente rare radioactive. Cele mai frecvente substanțe din apă sunt clorul, sodiul, sulful, potasiul, magneziul, calciul, stronțiul, bromul, carbonul și borul.

Până în prezent, cercetătorii dezvăluie mecanisme din ce în ce mai complexe și mai subtile pentru organizarea masei de apă. Este considerat cel mai dificil compus din toate substantele cunoscute de fizicieni si chimisti. Compoziția chimică a apei nu poate fi diferită, dar va avea un efect diferit asupra corpului uman, deoarece a fost format în anumite condiții.

Proprietățile chimice ale apei depind, de asemenea, de structura sa moleculară. În special, apa molecula constă din trei atomi, care se formează sub forma unui triunghi isoscel. La vârf este un atom de oxigen, în timp ce în bază se află două atom de hidrogen. În acest caz, unghiul de valență al legăturii NH este de 104,31 °.

Există, de asemenea, câteva proprietăți fizice și chimice ale apei care se opun principiilor tabelului periodic. În special, cele mai înalte caracteristici ale apei sunt cele care, în esență, ar trebui să fie mult mai mici. Aceasta se referă la punctul de congelare și de fierbere, la căldura de topire și de vaporizare.

Temperatura de congelare și de fierbere a elementelor hidruride ale subgrupului de oxigen scade, deoarece legătura devine mai ușoară. Dacă un astfel de model funcționează cu apă, se fierbe la o valoare de temperatură adâncă, la -70 ° C și se congează la -90 ° C. Aceasta, la rândul său, ar provoca absența apei pe Pământ, deoarece nu ar putea fi conținut în stare lichidă sau solidă. Singura opțiune posibilă este o stare gazoasă.

În ceea ce privește căldura de vaporizare, putem spune că pentru evaporarea apei, încălzită la 100 ° C, aveți nevoie de 6 ori mai multă căldură decât încălzirea unei cantități similare de apă la 80 ° C.

Cu fiecare minut, un milion de tone de apă din hidrosferă se evaporă din căldura soarelui. Ca urmare a unui astfel de impact, atmosfera conține în mod constant o cantitate imensă de căldură, echivalentă cu faptul că ar fi fost produse 40 000 de centrale electrice puternice.

Unicul ăsta fizice și chimice ale apei să se utilizeze pe scară largă în activitățile de producție. În special, în fabricile metalurgice, cea mai mare parte a apei este utilizată pentru răcirea apei fierbinți. Un astfel de act aparent paradoxal este explicat prin faptul că răcirea are loc datorită căldurii de vaporizare. În același timp, nu este nevoie să se construiască turnuri suplimentare de răcire.

Desigur, apa fierbinte ca un răcitor poate fi utilizată numai în acele instalații în care temperatura de încălzire depășește valoarea de 100 ° C.

Proprietățile fizico-chimice unice ale apei fac posibilă utilizarea acesteia în agricultură și nu numai pentru plantele de udare. De exemplu, atunci când există înghețări bruște în primăvara târzie, amenințând copaci înfloriți, grădinarii efectuează așa-numita stropire a grădinii. Un ghimp de stropi de mică adâncime înconjoară copacii înghețați. De asemenea, picăturile de apă acoperă singure florile. Apoi se transformă repede în gheață și se acoperă cu flori, dându-i călduroasă.

După cum puteți vedea, apa, a cărei proprietăți chimice nu au fost încă explorate pe deplin, este o combinație unică care susține toată viața de pe planetă și face parte integrantă din viața umană.

Distribuiți pe rețelele sociale:

înrudit
Elemente chimice periculoase: concept, clasificare și caracteristiciElemente chimice periculoase: concept, clasificare și caracteristici
Proprietăți fizice și chimice unice ale apeiProprietăți fizice și chimice unice ale apei
Masa moleculară a oxigenului. Care este masa molară de oxigen?Masa moleculară a oxigenului. Care este masa molară de oxigen?
Ce se numește substanță? Substanțe simple și complexe: conceptCe se numește substanță? Substanțe simple și complexe: concept
Ozonul (element chimic): proprietăți, formulă, desemnareOzonul (element chimic): proprietăți, formulă, desemnare
Cea mai mică particulă neutră din punct de vedere electric a unui element chimic: compoziție,…Cea mai mică particulă neutră din punct de vedere electric a unui element chimic: compoziție,…
Ce sunt halogeni? Elemente chimice de fluor, clor, iod și astatumCe sunt halogeni? Elemente chimice de fluor, clor, iod și astatum
Este vorba despre azot? Tipuri și proprietăți ale azotuluiEste vorba despre azot? Tipuri și proprietăți ale azotului
Cum se determină compoziția calitativă și cantitativă a materieiCum se determină compoziția calitativă și cantitativă a materiei
Elementul chimic al Franței: caracteristicile și istoria descopeririiElementul chimic al Franței: caracteristicile și istoria descoperirii
» » Proprietățile fizice și chimice ale apei.