Dioxidul de clor: formula, aplicare. Efectele dioxidului de clor asupra corpului

Dioxidul de clor, sau ClO₂

Ce este dioxidul? Diferența dintre dioxid și oxid

Mulți studenți sunt pierduți la vederea cuvântului "dioxid", deoarece într-o astfel de știință ca chimia, acest concept este deja puțin depășit. Cuvântul "dioxid" se găsește încă în manuale, cărți și pe Internet, dar unele școli au încetat deja să explice ce este.

Deci, știm cu toții ce este un oxid. Oxidul este un compus de oxigen (O) cu orice alt element chimic mai puțin electronegativ. Oxidul este ClO₂. Dioxidul este numit și un compus în care există doi atomi de O. Prefixul "di" în cuvântul "dioxid" înseamnă "doi".

Dacă auziți cuvântul "dioxid", atunci în acest sens există doi atomi de oxigen. Acest lucru vă va ajuta să notați corect formula chimică a compusului.

Proprietățile fizice ale substanței

Dioxidul de clor este o substanță gazoasă care are un miros caracteristic, precum și o culoare de culoare galben-roșu. Dar, la temperaturi sub 10 grade Celsius, substanța își schimbă starea agregată și se transformă într-un lichid de culoare roșu-roșie. El explodează când este încălzit. Foarte bine și se dizolvă repede în apă. Se amestecă foarte bine și se dizolvă în anumiți solvenți organici, cum ar fi acizii acetici și sulfurici. Punctul de topire al substanței este de -59 grade Celsius, iar punctul de fierbere este de numai 9,7 grade Celsius.

Pregătirea prin metoda de laborator

Până în prezent, se utilizează numai o metodă de obținere a dioxidului de clor în laborator - prin reacția cu clorat de potasiu (KClO₃) cu acid oxalic, care are formula H₂C₂O₄. Ca rezultat al acestei reacții, ClO₂, precum și oxalat de sodiu și apă.

Cu toate acestea, pentru a obține ClO₂ poți și în alt mod. Pentru aceasta există o instalare specială. Instalarea dioxidului de clor este un model științific util. O astfel de instalație include o unitate de comandă, un reactor, pompe pentru transferul diferiților reactivi în reactor, precum și diferite supape și supape. Pentru a obține ClO₂ este folosit acid sulfuric, soluţii clorură de sodiu și cloratul de sodiu. Ca rezultat, se obține o soluție de dioxid de clor.

Productie prin metoda industriala

ClO₂ oamenii de știință au învățat să primească și într-un mod industrial. Pentru aceasta, se efectuează o reacție de reducere în care cloratul de sodiu este redus cu dioxid de sulf. Ca urmare a reacției, se eliberează dioxidul de clor, pe care l-am obținut și, de asemenea, hidrogen sulfat de sodiu.

Proprietăți chimice ale substanței

Dioxidul de clor are câteva proprietăți chimice importante. ClO₂ este oxid de acid (arată el proprietăți acide, și, de asemenea, formează acizi acizi). Când se dizolvă dioxidul de clor în apă, apare o reacție de disproporție, adică se formează acizi ca clorul și clorura. În cazul în care oxidul de clor în sine explodează lumina, soluțiile sale sunt destul de stabile în întuneric și lumina nu explodează, dar degradat încet.

ClO₂ în multe reacții se comportă ca un oxidant cu putere medie, reacționează cu foarte mulți compuși ai chimiei organice.

cerere

Dioxidul de clor, a cărui utilizare este destul de comună în întreaga lume, este acum cea mai populară. De cele mai multe ori această substanță acționează ca un înălbitor. Oxid de clor sunt utilizate în special pentru albirea materialelor cum ar fi hârtia, făina etc.

În plus, substanța ClO₂ este considerat unul dintre cei mai puternici agenți antimicrobieni din lume. De aceea este foarte des folosit pentru sterilizare, precum și pentru dezinfectarea diferitelor materiale. Ea ucide patogeni prin oxidare, datorită faptului că este un oxidant mediu. Dioxidul de clor, a cărui utilizare a crescut datorită proprietăților acide, este acum o substanță indispensabilă.

Această substanță este indispensabilă în industrie tocmai pentru că există destul de puține substanțe care dezinfectează materialele din punct de vedere economic și ecologic. Dezinfectarea cu ClO₂ absolut sigur pentru mediul nostru. Până în prezent, utilizați gaz scos și lichid pentru sterilizarea și dezinfectarea apei. Dar, recent, din cauza problemelor de mediu, utilizați cel mai sigur dezinfectant - dioxid de clor. Spre deosebire de substanța clor pură, ClO ne-a cunoscut₂ nu intră în reacții de clorurare cu alte substanțe și elemente chimice.

Apa, dezinfectată cu clor, nu numai că puteți bea, ci și să spălați pielea. Dar dioxidul de clor a contribuit la rezolvarea acestei probleme: este complet sigur, deoarece nu participă la reacția de clorurare.

Efectele dioxidului de clor asupra corpului

Dioxidul de clor, efectul său asupra organismului este studiat de oamenii de știință de câteva decenii. Acum acest produs chimic este utilizat în mod activ în industria alimentară, ca aditiv E926. Din păcate, multe suplimente E sunt foarte dăunătoare, iar oamenii obișnuiți, consumatorii de produse, se cunosc puține despre ele. Unii aditivi sunt totuși inofensivi, dar sunt deosebit de periculoși. Dioxidul de clor poate fi furnizat poseredinke: este dăunătoare pentru corpul uman, nu este de dorit, dar produsul chimic nu are efecte adverse grave asupra organismului uman, spre deosebire de populare glutamat de sodiu astăzi.

În cazul în care utilizarea aditivilor alimentari din aceasta, este posibil să primiți o tuse, uneori destul de puternică și de lungă durată, iritații ale membranelor mucoase, atacuri de astm. Dacă această substanță intră în tractul respirator, poate apărea iritații ale plămânilor.

Dioxidul de clor este o substanță foarte interesantă pe care oamenii de știință au studiat-o de secole. Este indispensabil în industrie, în special în produsele alimentare, este ecologic și sigur (desigur, numai cu o utilizare corespunzătoare).