Stralucirea metalica a sulfului: exista? Proprietățile fizice și chimice ale sulfului

Sulful este al zecelea element cel mai abundent al universului. Nu are miros, este lipsit de gust, plastic substanță solidă

Există o strălucire metalică în sulf?

Glitter este capacitatea unei substanțe de a reflecta razele luminii. Această proprietate este direct dependentă de legăturile chimice specifice din minerale, forma și specia lor. Stralucirea metalică a sulfului este cel mai bine văzută pe scindarea relativ proaspătă a unuia sau a altui specimen în care intră. În forma sa naturală, sulful apare ca o pulbere gălbui. Când face parte din sulfuri și sulfați, se pot forma multe minerale, dintre care unele sunt minereuri valoroase și o sursă de producere a metalelor neferoase. Sulfurile metalice sunt luciu de sulf - pirita, stibnit, galena, chalcocite, calcopirita.

Informații generale

Sulful aparține grupului de elemente de căldură, unde încă mai apar oxigen, seleniu, telur și poloniu. Termenul de "chalcogen" vine de la două cuvinte grecești care înseamnă "formarea minereului". Ore este un mineral natural care este folosit ca sursă pentru un element. Multe minereuri sunt compuși de metal și oxigen sau metal și sulf. Compușii care conțin cel puțin două elemente, dintre care unul este sulf, se numesc sulfuri. De exemplu, pirita, un mineral care are o culoare aurie frumoasă și luciu metalic, este un sulfură de fier. El este, de asemenea, cunoscut ca "aurul nebunilor". Caracteristicile fizice și chimice proprietăți ale sulfului erau cunoscute în antichitate. Adesea este o pulbere galben strălucitoare. Când arde, produce o flacără pur albastră și un miros foarte puternic de sufocare.

Sulf: proprietăți fizice și chimice

Proprietățile fizice ale sulfului sunt caracteristici care pot fi observate cu ajutorul simțurilor. Acestea includ culoarea, luciul, temperatura de congelare, topirea și fierberea, densitatea, duritatea și mirosul. Care sunt caracteristicile fizice ale sulfului? Substanța este galben pal, fără gust și miros, insolubil în apă. Este un conducător sărac al căldurii și electricității. Stralucirea metalică a sulfului poate fi observată numai la anumiți compuși. Punctul de fierbere este de 444,6 ° C. Când se topește, sulful se transformă într-un lichid galben care curge, care are o nuanță maronie și devine o masă maro închisă vâscoasă la o temperatură de aproximativ 190 ° C. Viscozitatea scade cu un grad în creștere (peste 190 ° C), iar la 300 ° C, din nou sulful devine din nou lichid.

Care sunt proprietățile chimice ale sulfului?

Acestea sunt caracteristici care determină modul în care acesta va reacționa cu alte substanțe sau atunci când merge de la un compus la altul. Cu cât cunoaștem mai bine natura acestei substanțe, cu atât mai bine putem să o înțelegem. Proprietățile chimice pot fi observate numai în timpul reacțiilor chimice, care pot fi cauzate de modificări ale arderii, ruginii, încălzirii, pușcării, ștergerii și așa mai departe. Sunt cunoscuți următorii compuși ai sulfului: sulfit de sodiu, hidrogen sulfurat (un gaz otrăvitor care miroase ouăle putrezite) și acid sulfuric. Reactivitatea este destul de mare, în special cu creșterea temperaturii. Când este încălzit, reacționează activ cu metalele, formând sulfurile corespunzătoare.

Descoperirea unui element foarte important

Numele elementului se găsește chiar și în Scripturile biblice când descrie căderea a două orașe Sodoma și Gomora, Când focul și sulful le-au căzut din cer. Filosofii greci vechi au crezut că totul constă în patru elemente: pământ, foc, apă și aer. Cu toate acestea, au existat cei care au numit doar două elemente: sulf și mercur. Gânditorii timpurii erau adesea nedumeriți de ceea ce însemnau prin cuvântul "sulf". Pentru ei a fost o substanță care ardea bine și a emis o cantitate mare de fum. Au fost necesare secole pentru ca oamenii de știință să definească această substanță ca element. Sulful există în două forme alotropice (forme alfa și beta), cu proprietăți fizice și chimice diferite. Luciu de sulf este o caracteristică calitativă a fluxului de lumină, care reflectă mineralul în care intră. Unele minerale opace au capacitatea de a reflecta puternic lumina și au o strălucire metalică specifică.

Apariția în natură

La un moment dat, depozitele de sulf erau în straturile de suprafață ale Pământului. Ele pot fi ușor de găsit și folosite de oameni. Astăzi, problema cu aceasta este mult mai complicată, deoarece în prezent locațiile naturale ale minereului sulfuric se află în imediata vecinătate a vulcanilor. Substanța este eliberată din cratere sub formă de gaz, care se află la o întâlnire cu solidifică aer rece, pentru a forma un frumos depozite galben de-a lungul marginii vulcanului. Rezervele mari sunt încă de origine subterană. Sulful este de asemenea găsit într-o serie de minerale importante: barită (sulfat de bariu), Celestine (sulfat de stronțiu), cinabru (sulfura de mercur), galena (sulfura de plumb), pirita (sulfură de fier), sfalerita (sulfură de zinc) și stibnit (sulfură de antimoniu).

Izotopi de sulf

Există patru izotopi de proveniență naturală: sulf-32, sulf-33, sulf-34 sau sulf-36, diferă unul de altul prin numărul lor în masă. Acesta este numărul de protoni și neutroni din nucleul unui element atom. Numărul de protoni determină elementul, iar numărul de neutroni din atomul oricărui element poate varia. Există, de asemenea, șase izotopi radioactivi care dezintegrează și eliberează o anumită formă de radiații. Unul dintre ele - sulf-35 - este utilizat în scopuri comerciale. În medicină, izotopul este folosit pentru a studia căile fluidelor din organism. De asemenea, ea are o aplicație în cercetarea științifică ca indicator.

cerere

Sulful este relativ puțin folosit ca element. Proprietățile caracteristice ale sulfului includ comportamentul specific în timpul topirii.

Una dintre cele mai importante modalități de utilizare este vulcanizarea, procesul de adăugare a cauciucului pentru a face ca acesta să fie dur. Sulful împiedică topirea cauciucului atunci când este încălzit. Această descoperire a lui Charles Goodyear în 1839 este una dintre cele mai mari realizări industriale ale timpului nostru.

Ca insecticid, poate fi folosit pentru a ucide insectele. Totuși, cea mai mare parte este implicată în diferiți compuși. Cel mai important dintre acestea este acidul sulfuric, cea mai mare parte din care este utilizată pentru fabricarea îngrășămintelor.

O cerere largă a fost primită și în industria petrolieră, în producția de produse din hârtie, produse chimice agricole, materiale plastice, cauciuc și alte materiale sintetice. Un element vital este o componentă a doi aminoacizi, cisteină și metionină. Datorită versatilității sale, se utilizează în industria farmaceutică, medicală și industrială, sub formă gazoasă, substanța este utilizată ca agent de albire, solvent și dezinfectant.