Carbonat de sodiu, bicarbonat de sodiu - cel mai interesant

Chimia este o știință interesantă care explică majoritatea proceselor și fenomenelor care ne înconjoară. Mai mult decât atât, aceste fenomene nu sunt limitate la zahăr simpla dizolvare într-o ceașcă de ceai sau agenți de hidroliză, care formează adesea baza unui proces industrial dat, dar, de asemenea, la fel de complex ca și crearea materiei organice fără organism viu. Cu alte cuvinte, chimia este știința vieții în ceea ce privește majoritatea fenomenelor care ne înconjoară. Chimia poate spune totul despre acizi, baze, baze și săruri. Unul dintre acestea din urmă va fi discutat mai târziu - carbonat de sodiu. Să ne uităm la tot ce privește carbonatul de sodiu, începând cu o formulă chimică și terminând cu aplicarea în industrie și viața.

Astfel, carbonatul de sodiu, al cărui formulă este scrisă după cum urmează: Na2CO3, este o sare a acidului carbonic, care este numită și sarea de sodiu a acidului carbonic sau cenușă de sodiu. Această substanță arată ca o pulbere albă simplă, constând din boabe mici, care nu are miros și are un gust destul de neplăcut. Poate provoca otrăviri severe și ulcere ale tractului gastro-intestinal dacă intră în corpul uman în cantități mari. Formula structurală după cum urmează: două o pereche de electroni ai atomului de sodiu legat la atomii de oxigen (per atom de sodiu are un oxigen), atomii de oxigen conectate prin legături simple la un atom de carbon și carbon, într-un același rândul său, conectat la patru (două perechi) de electroni cu atomi oxigen. Astfel, vom vedea următorii atomi de sodiu imagine interesantă devin ioni pozitivi cu o singura incarcare, atomii de oxigen și având o sarcină negativă de -2, și carbon, care trimite patru electron are o sarcină de 4. Astfel, carbonatul de sodiu, sau mai degrabă molecula sa, are o polaritate în unele locuri.

Există, de asemenea, o sare ușor diferită: bicarbonat de sodiu, care are formula chimică NaHCO3, care poate provoca otrăvire, dacă intră în organism. Bicarbonat de sodiu reacționează cu metale mai active decât sodiul, în timp ce sodiul este reconstituit. Această sare poate reacționa și cu alcalinele metalului mai activ, iar sodiul va fi redus. Dacă efectuați hidroliza acestei sări, trebuie remarcat faptul că hidroxidul de sodiu este un alcalin puternic și acidul carbonic are un caracter destul de slab, astfel încât în ​​primul rând baza va fi obținută și în eprubeta va exista un mediu alcalin, care poate fi recunoscut cu ajutorul fenol-ftalinei (se va colora soluția de sare în culoarea purpuriu).

Vorbind despre carbonat de sodiu, proprietățile chimice ale care nu diferă de proprietățile chimice ale hidrogenului, poate fi remarcat faptul că în cazul în topitură și pentru a efectua electroliza soluției de sare, „comportamentul“ le va fi complet identice. Să luăm în considerare.

Melodie de electroliză carbonat de sodiu va duce la eliberarea ionului carbonat și a două moli de sodiu. Dacă, totuși, hidroliza soluției de sare, aceasta va avea ca rezultat imaginea: hidrogenul recuperat la anod, catod - grupa hidroxi, în final se dovedește că rămân anion carbonat și doi moli de sodiu.

Se poate de asemenea remarca faptul că carbonatul de sodiu reacționează cu astfel de substanțe ca mai mult acizii puternici, de exemplu, nitric, clorhidric sau sulfuric. Există o substituție, adică acidul carbonic este restabilit, care se descompune imediat în apă și dioxid de carbon sau dioxid de carbon, și se obține sarea acidului, care se adaugă la carbonat de sodiu.

Aproximativ aceeași imagine este obținută dacă adăugați un solubil (și nu altul, altfel reacția nu va merge!) Sare de acid mai puternic, dar produsele reacției ar trebui să aibă ca rezultat gaz, sediment sau apă.

Distribuiți pe rețelele sociale:

înrudit
Soda de coacere: formula chimică. Formula chimică a bicarbonatului de sodiu și aplicarea saSoda de coacere: formula chimică. Formula chimică a bicarbonatului de sodiu și aplicarea sa
Disocierea sărurilor, acizilor și alcalinilor. Teoria și aplicarea practicăDisocierea sărurilor, acizilor și alcalinilor. Teoria și aplicarea practică
Hipoclorit de sodiu: proprietăți, producție, aplicareHipoclorit de sodiu: proprietăți, producție, aplicare
Formula de sare este gătit. Formulă chimică: sare de masă. Proprietățile sarei de masăFormula de sare este gătit. Formulă chimică: sare de masă. Proprietățile sarei de masă
Acid silicic și utilizarea acestuiaAcid silicic și utilizarea acestuia
Amidon: formula, proprietăți și multe alteleAmidon: formula, proprietăți și multe altele
Săruri de acid carbonic. Utilizarea sărurilor acidului carbonicSăruri de acid carbonic. Utilizarea sărurilor acidului carbonic
Carbonat de sodiu: formula, proprietăți, producțieCarbonat de sodiu: formula, proprietăți, producție
Sare. Bicarbonat de amoniuSare. Bicarbonat de amoniu
Bicarbonat de sodiu și utilizareBicarbonat de sodiu și utilizare
» » Carbonat de sodiu, bicarbonat de sodiu - cel mai interesant