Numărul principal de cuanț ca principal indicator al stării electronului

Unul dintre cele mai importante locuri în percepția științifică a lumii moderne este așa-numita teorie cuantică. Se bazează pe propunerea că energia ascunsă în electron poate fi calculată, deoarece magnitudinea ei poate lua doar anumite valori. Cea mai importantă consecință a acestei stări de lucruri este concluzia că starea unui electron la un moment dat poate fi descrisă printr-un set de indicatori cantitativi - numere cuantice.

Cea mai importantă valoare din această teorie este numărul principal cuantic. Acest termen în fizica modernă este denumit de obicei un indicator cantitativ, conform căruia o anumită stare a unui electron este referită la un anumit nivel de energie. Nivelul energetic, la rândul său, este un set de orbite, diferența de valoare energetică între ele este extrem de nesemnificativă.

După cum reiese din această prevedere, numărul principal cuantum poate fi egal cu unul dintre numerele naturale pozitive. În acest caz, un alt fapt are o importanță fundamentală. La urma urmei, în cazul trecerii unui electron la un nivel de energie diferit, numărul cuantumului principal va modifica neapărat valoarea sa. Este destul de potrivit să trasăm o paralelă cu modelul lui Niels Bohr, în care se produce tranziția elementar elementar de la o orbită la alta, ca rezultat al eliberării sau absorbției unei anumite cantități de energie.

Principalul număr cuantic este direct legat de numărul cuantumului orbital. Lucrul este că orice nivel de energie este de natură eterogenă și include mai multe orbitale. Aceia dintre aceștia care au aceeași valoare energetică formează un substrat separat. Pentru a afla care subsol o orbitală aparține și folosiți conceptul de "număr orbital cuantic". Pentru a calcula acest lucru, este necesar să luați unitatea din numărul principal cuantum. Atunci totul numere naturale De la zero la acest indice, și va fi numărul cuantal orbital.

Cea mai importantă funcție a acestei caracteristici cantitative este aceea că, cu ajutorul ei, nu numai un electron se corelează cu un substrat particular, ci este, de asemenea, caracterizat de traiectorie mecanică din această particulă elementară. Prin urmare, apropo, și litera de desemnare a orbitalilor, care sunt cunoscute chiar și de la cursul de școală al chimiei: s, d, p, g, f.

O altă caracteristică importantă a poziției unui electron este numărul magnetic cuantic. Sensul său fizic principal este că este posibil să se caracterizeze proiecția un moment unghiular în ceea ce privește direcția care coincide cu direcția câmpului magnetic. Cu alte cuvinte, este necesar pentru a distinge electronii care ocupă orbitali, numărul cuantic care este același.

magnetic cuantic poate varia în limitele a 2 l + 1, unde l este caracteristica cantitativă a numărului cuantic orbital. În plus, este extras un număr de spin magnetic, care este necesar pentru a caracteriza proprietatea cuantică a unei particule elementare în forma sa pură. Spinul nu este altceva decât un moment de impuls care poate fi comparat cu rotația unui electron în jurul axei imaginare proprii.