Cum are loc trecerea unei substanțe dintr-o stare lichidă într-o stare solidă?

Orice modificare a stării materiei este asociată cu metamorfoza temperaturii și a presiunii. O substanță poate fi reprezentată în următoarele stări agregate: solidă, lichidă, gazoasă.

Menționăm că, odată cu trecerea, nu se observă nicio modificare a compoziției substanței. Trecerea materiei de la starea lichidă la starea solidă este însoțită numai de o schimbare a forțelor interacțiunii intermoleculare, aranjamentului moleculelor. Transformarea de la o stare la alta se numește o tranziție de fază.

topire

Acest proces implică transformarea solid în lichid. Este nevoie de o temperatură ridicată.

De exemplu, puteți observa în natură o astfel de stare de materie. Fizica explică ușor topirea fulgilor de zăpadă sub influența razelor de primăvară. Cristalele mici de gheață, care fac parte din zăpadă, încep să se descompună după încălzirea aerului la zero. Topirea are loc treptat. Mai întâi, gheața absoarbe energia termică. Pe măsură ce temperatura se schimbă, gheața se transformă complet în apă lichidă.

Este însoțită de o creștere semnificativă a vitezei de mișcare a particulelor, a energiei termice, a creșterii valorii energiei interne.

După realizarea indicatorului, numit punctul de topire, există o defalcare în structura solidului. Moleculele au o mai mare libertate, "sare", ocupând diferite poziții. Substanța topită are o rezervă de energie mai mare decât în ​​stare solidă.

Temperatura de întărire

Trecerea unei substanțe dintr-o stare lichidă într-o stare solidă are loc la o anumită temperatură. În cazul în care căldura este îndepărtată din corp, aceasta îngheață (cristalizează).

Temperatura solidificării este considerată una dintre cele mai importante caracteristici.

cristalizare

Trecerea materiei de la starea lichidă la starea solidă se numește cristalizare. Când transferul de căldură din lichid se oprește, temperatura scade la o anumită valoare. Transformarea de fază a unei substanțe dintr-o stare lichidă într-un solid în fizică se numește cristalizare. Atunci când se analizează o substanță care nu conține impurități, temperatura de topire corespunde indicelui de cristalizare.

Ambele procese se desfășoară treptat. Procesul de cristalizare este însoțit de o scădere energia cinetică medie moleculele conținute în lichid. Forțele de atracție, prin care particulele sunt ținute într-o ordine strictă, inerente solidelor, cresc. După ce particulele achiziționează un aranjament ordonat, se formează un cristal.

Starea agregată denumită forma fizică a materiei, reprezentată într-o anumită gamă de presiuni și temperaturi. Se caracterizează prin proprietăți cantitative care se schimbă la intervale selectate:

• capacitatea unei substanțe de a schimba forma și volumul;
• absența (prezența) unei comenzi cu rază lungă sau cu rază scurtă de acțiune.

Procesul de cristalizare este asociat cu entropia, energia liberă, densitatea și alte cantități fizice.

În plus față de lichide, solide, formă gazoasă, este produsă încă o stare agregată - plasmă. Acesta poate fi transformat în gaze în cazul unei creșteri a temperaturii la o presiune constantă.

Cadrul între diferitele stări ale materiei nu este întotdeauna strictă. În fizică, a fost confirmată existența unor corpuri amorfe capabile să rețină structura unui lichid cu o fluiditate mică. Cristale lichide au capacitatea de a polariza radiația electromagnetică, care trece prin ele.

concluzie

Pentru a descrie diferite stări în fizică, se folosește definiția fazei termodinamice. Fenomenele critice se numesc stări care descriu transformarea unei faze în alta. Solidul diferă prin păstrarea pe o perioadă lungă de timp a poziției medii. Ele vor face fluctuații minore (cu o amplitudine minimă) în apropierea poziției de echilibru. Cristalele au o formă definită, care se va schimba la trecerea la starea lichidă. Informațiile despre punctul de fierbere (topirea) permit fizicienilor să folosească tranziții de la o stare agregată la alta în scopuri practice.